Question

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
①生成42.0L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）        
②有0.250mol KNO₃被氧化
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol．

• A、①②
• B、③④
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5價降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10個電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN₂時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮氣為

16×1.75

14

=2mol，以此來解答．

解答： 解：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5價降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN₂時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮氣為

16×1.75

14

=2mol，
①生成標(biāo)況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故錯誤；
②由反應(yīng)可知，KN0₃被還原，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×

2

16

=0.25mol，故B錯誤；
③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故正確；
④轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

1.25×30

10

=3.75mol，故正確；
故選B．

點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意將N₃^-作為整體來分析是解答的難點．