Question

欲配制100mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正確的方法是（　　）

• A、將10.6gNa₂CO₃溶于100mL水中
• B、將28.6g Na₂CO₃?10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
• C、將20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL
• D、在20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：A、水的體積為100mL，將10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶于體積大于100mL；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O物質的量為0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據c=

n

V

計算判斷；
C、根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，據此計算稀釋后濃度，進行判斷；
D、20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水，所得溶液的體積不是100mL．

解答： 解：A、水的體積為100mL，將10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶于體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B、28.6g Na₂CO₃?10H₂O物質的量為0.1mol，由化學式碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故B正確；
C、令稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故C正確；
D、密度不同的溶液的體積不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na₂CO₃溶液中加入80mL水，所得溶液的體積不是100mL，故D錯誤．
故選BC．

點評：考查配制一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算，難度不大，根據c=

n

V

加深對溶液配制的理解．注意配制中物質溶于水溶質發生變化的情況．