Question

已知HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正確的是（　　）

• A、c（HA）＞c（HB）
• B、c（A^-）＞c（B^-）
• C、c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（A^-）+c（B^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，A^-水解程度比B^-大，由于水解生成酸分子和氫氧根離子，所以在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），c（A^-）＜c（B^-），c（H⁺）＜c（OH^-），根據元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A^-）+c（B^-）=c（Na⁺），所以c（A^-）+c（B^-）＜c（Na⁺），據此答題；

解答： 解：在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，A^-水解程度比B^-大，由于水解生成酸分子和氫氧根離子，
A、由上面的分析可知，在NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A正確；
B、因為在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（A^-）＜c（B^-），故B錯誤；
C、因為在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D、根據元素守恒，c（HA）+c（HB）+c（A^-）+c（B^-）=c（Na⁺），所以c（A^-）+c（B^-）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了鹽類的水解，根據水解程度不同，判斷離子濃度大小，難度不大，解題時要注意運用鹽類水解中越弱越水解的原理．