Question

影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率Mg＞Fe， Cu不反應	金屬的性質越活潑， 反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②操作為：

 

．
（2）甲同學的實驗目的是

 

；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是

 

．乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是：

 

．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是

 

．
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：化學反應速率專題

分析：實驗一：（1）根據表中數據可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規格相同，說明實驗目的是探究反應物本身對反應速率的影響；影響反應速率的還有溫度，所以應該使反應溫度相同；
（2）根據圖示裝置及選取的試劑可知，實驗目的是通過測定反應生成氫氣快慢進行判斷濃度對反應速率的影響；
（3）根據v=

△V

△t

確定測定量；
（4）金屬和酸反應生成氫氣；
（5）濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發生氧化還原反應．

解答： 解：實驗一：（1）根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，根據表中數據可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規格應相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；
（2）根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，溫度對化學反應速率的影響較大，故根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應物本身的性質對反應速率的影響；溫度相同；
（3）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，根據v=

△V

△t

知應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間；
（4）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；
（5）濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發生氧化還原反應，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫，不能判斷影響化學反應速率的因素，故答案為：濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．