Question

一定質量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（　　）

• A、4.4g
• B、1.4g
• C、2.2g
• D、在2.2g和4.4g之間

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO₂和CO的物質的量和，再根據二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．

解答： 解：設乙醇的物質的量為x，
由C₂H₅OH～3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g

1mol

x

=

54g

10.8g

，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，則平均摩爾質量為

16.8g

0.4mol

=42g?mol^-1，
由十字交叉法可知：，
所以m（CO）=28g?mol^-1×0.4mol×

2

16

=1.4g，
所以CO的質量為1.4g，
故選B．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為基礎性習題，把握水的質量及CO、CO₂的質量、守恒法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．