Question

32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到H₂多少升（標準狀況）？生成ZnCl₂的物質的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算Zn的物質的量，鋅與鹽酸發生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據方程式計算生成的氫氣的物質的量和ZnCl₂的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣體積．

解答： 解：32.5g鋅的物質的量為

32.5g

65g/mol

=0.5mol，
令生成的氫氣的物質的量為xmol，ZnCl₂的物質的為ymol，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
1        1     1
0.5mol   ymol  xmol
所以x=0.5，y=0.5；
故標準狀況下生成氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標準狀況下最多可收集氫氣11.2L，生成ZnCl₂的物質的量是0.5mol．

點評：本題考查學生根據方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，掌握根據方程式計算的方法．