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7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成特點計算．

解答 解：n（O2）=$\frac{1.505×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.25mol，
O原子中含有8的電子，則0.1mol氧氣共有電子數為0.1mol×2×8×NA=1.6NA，
故答案為：0.25；1.6NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的③④．（填儀器序號）
（3）現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BC 
A．用量筒取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移
D．定容時仰視
E．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據此判斷：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/L．s．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是bd （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1KJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　　）
A．X原子在反應中得到的電子數比Y原子在反應中得到的電子數少
B．氣態氫化物 Y比X穩定
C．X的最高正價比Y的最高正價高
D．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表述中，合理的是（　　）
A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 mol電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
D．CuSO4  的水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到CuSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.1mol NaOH含有6.02×1022個NaOH分子，3.01×1023個氧分子是0.5mol氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以溴苯（p=1.5/cm3）為原料經以下反應原理可獲得重要的有機合成中間體2-苯基-2-丁醇（p=1.0g/cm3）

【實驗裝置】：


【實驗步驟】：
步驟：1：將鎂條置于裝置Ⅰ的a容器中，加入一定量乙醚（p=0.71g/cm3），在冷卻條件下緩慢滴入40mL溴苯，微熱并加入一小塊碘引發反應①
步驟2：滴加足量的丁酮和乙醛混合物，發生反應②：滴加入20%的NH4Cl水溶液，發生反應③
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，加適量無水CaCl2
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醛，再蒸餾得到36.0mL產品
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）步驟Ⅰ中加入碘的作用是催化劑；步驟3中加入適量無水CaCl2的作用是干燥作用
（3）裝置中滴加液體用恒壓漏斗替代普通分液漏斗的優點是便于液體滴加，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醛，其目的是該反應放熱，防止反應過于劇烈．
（4）步驟三種分離出油層的具體實驗操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（5）步驟Ⅱ采用的減壓蒸餾，而不是常壓蒸餾，采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點，防止溫度過高發生分解．
（6）本次所得產品的產率是57.3%（保留小數點后一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱氧．
（2）用電子式表示ZX2的形成過程．
（3）Y2X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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