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12．0.1mol NaOH含有6.02×1022個NaOH分子，3.01×1023個氧分子是0.5mol氧氣．

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：N（NaOH）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
故答案為：6.02×1022；0.5．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
B．pH為11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．水電離出來的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
D．無色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實驗中還存在的一處錯誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數值會相等 （填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產物可能是（　　）
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2．
（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲線如圖2獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室利用下列儀器裝置，由乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1.2-二溴乙烷（加熱及夾持設備已略）．
有關數據列表如下：
物質           狀態密度/g•cm3沸點/℃熔點/℃
乙醇           無色液體0.7978.5/-130
1，2-二溴乙烷            無色液體2.2132/9
乙醚           無色液體0.7134.6/-116

請完成下列填空：
（1）實驗裝置的正確的連接順序是（用儀器裝置的字母填空，裝置可重復選用）A→C→B→D→C；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是關閉恒壓漏斗活塞，將導管浸入水中，對三頸燒瓶進行加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好；
（3）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D但又不能過度冷卻，其原因是溴易揮發，冷卻可以減少溴的揮發，而1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結成固體，容易發生堵塞；
（5）學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇易揮發、反應中存在副反應、反應劇烈導致乙烯與溴反應不完全等；
（6）老師建議，在A、B間加入裝置E會更好，理由平衡裝置內氣體，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨是人類科學史上的一項重大突破．氮的化合物的生產在工業和農業生產中意義重大．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨水能使酚酞溶液變紅，其原因是氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發莊稼”有哪些科學道理？試解釋原因（用有關反應的化學方程式表示）：
N2+O2$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
2NO+O2=2NO2；
3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．NaCl溶液中有雜質Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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