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5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸       Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．不符合離子的配比；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應生成氯化鋁和水；
D．反應生成氯化鐵．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．往FeCl3溶液中加入Cu粉的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸的離子反應為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；
D．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋或結論
A雞蛋白溶液中分別滴入飽和硫酸銨和醋酸鉛溶液均有固體析出均發生變性
B溴水中分別加入苯酚和環己烯溴水均褪色均發生加成反應
C某無色氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定是C2H4
D適量水玻璃加入稀鹽酸中，
振蕩得透明溶液，用激光筆照射		有丁達爾效應有硅酸膠體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導管b的作用：導氣、冷凝回流．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學方程式中不正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B．+NaHCO3→+H2CO3
C．+CO2+H2O→+NaHCO3
D．+3Br2→↓+3HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．NaCl溶液中有雜質Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．蔗糖、麥芽糖互為同分異構體
B．常用蛋白質的顏色反應來鑒別部分蛋白質
C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
①CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發生反應①，平衡體系中各組分的體積分數均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）═HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響效率看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa．
（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）工業上常用CH3OH來制備HCOOH．已知25℃時0.1mol/L的HCOOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH分別為2.3和2.9．現有同物質的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaCl溶液，其pH由大到小順序為：②＞①＞③（填溶液序號）．
②向0.1mol/L的HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起變化的是a．
a．溶液的pH增大b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱d．溶液中c（OH-）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在化工生產和科學研究中各種酸具有重要的用途．
（1）磷酸是一種三元中強酸，在溶液中各種含P粒子的百分數（δ）與溶液的pH關系如圖：則磷酸的第二級電離平衡常數約為10-7；Na2HPO4溶液的pH約為10，說明HPO4-水解程度大于電離程度（用其電離與水解程度來解釋），Na2HPO4溶液的物料守恒式為c（Na+）=2[c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）]．
（2）乙酸（用HAC來表示）是一種重要的化工原料也可作溶劑．HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸，存在如下電離平衡（電離常數均為常溫下的數值）：
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子；用乙酸作溶劑時，HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3；在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中，c（NO3-）=2×10-6（計算結果保留一位有效數字）．
②已知如表酸在水中的電離常數（25℃）
酸HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導電能力最接近．
（3）混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合物）是常用的硝化試劑，其中含有硝化反應的中間體NO2+，其反應是：2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-．根據中和反應的原理判斷此反應中HNO3作為堿；NO2+與CO2或N2O或N3-或-OCN（填化學式）的原子數和電子數相同、結構相似；H3O+的空間構型為三角錐形．

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