Question

4．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱氧．
（2）用電子式表示ZX₂的形成過程．
（3）Y₂X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H₂O分子之間存在氫鍵．

Answer 1

分析 Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的$\frac{2}{3}$倍，設最外層電子數為a，則$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質子數之和為25-6=19，設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，據此解答．

解答 解：Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的$\frac{2}{3}$倍，設最外層電子數為a，則$\frac{2}{3}$（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X、Y原子質子數之和為25-6=19，設X原子的質子數為x，Y原子的質子數為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na．
（1）由上述分析可知，X為氧元素，故答案為：氧；
（2）用電子式表示CO₂的形成過程為：，
故答案為：；
（3）Na₂O對應水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子過程，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（4）X的氫化物為H₂O，H₂O分子之間存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高，
故答案為：H₂O分子之間存在氫鍵．

點評 本題考查位置結構性質的關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成過程．