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15．下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�
A．X原子在反應中得到的電子數比Y原子在反應中得到的電子數少
B．氣態氫化物 Y比X穩定
C．X的最高正價比Y的最高正價高
D．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質

分析 非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強、其氫化物的穩定性越強，據此分析解答．

解答 解：A．X原子在反應中得到的電子數比Y原子在反應中得到的電子數少，不能說明X的非金屬性比Y強，如Cl元素的非金屬性大于Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，氣態氫化物Y比X穩定，說明Y非金屬性比X強，故B錯誤；
C．X的最高正價比Y的最高正價高，不能說明X的非金屬性大于Y，如Se的最高正價大于N元素，但非金屬性N＞Se，故C錯誤；
D．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質，說明X單質的氧化性大于Y，則非金屬性X大于Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，為高頻考點，明確非金屬性強弱與單質氧化性、最高價氧化物水化物酸性、氫化物的穩定性之間關系是解本題關鍵，與得電子多少無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）烷烴A的鍵線式為，A的名稱是2-甲基戊烷．  若A是炔烴B氫化而成，則B的結構有2種
（2）C4H10O有多種同分異構體其中屬于醇的有4種；能催化氧化有2種．
（3）寫結構簡式：異丙基（CH3）2CH-．
（4）下列各組物質中，
屬于同位素的是（填番號，下同）B，
互為同系物的是C、D、F，
A、O2和O3             B、612C和613C    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3D．CH3CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3  E．和F．和G．和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實驗中還存在的一處錯誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（3）實驗中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數值會相等 （填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如下：

（1）物質X可以循環利用，該物質是HNO3溶液．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品．若檢驗該晶體中結晶水的含量，所需的硅酸鹽材質儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產物可能是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1.505×1023個氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室利用下列儀器裝置，由乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1.2-二溴乙烷（加熱及夾持設備已略）．
有關數據列表如下：
物質           狀態密度/g•cm3沸點/℃熔點/℃
乙醇           無色液體0.7978.5/-130
1，2-二溴乙烷            無色液體2.2132/9
乙醚           無色液體0.7134.6/-116

請完成下列填空：
（1）實驗裝置的正確的連接順序是（用儀器裝置的字母填空，裝置可重復選用）A→C→B→D→C；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是關閉恒壓漏斗活塞，將導管浸入水中，對三頸燒瓶進行加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好；
（3）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D但又不能過度冷卻，其原因是溴易揮發，冷卻可以減少溴的揮發，而1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結成固體，容易發生堵塞；
（5）學生發現反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇易揮發、反應中存在副反應、反應劇烈導致乙烯與溴反應不完全等；
（6）老師建議，在A、B間加入裝置E會更好，理由平衡裝置內氣體，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導管b的作用：導氣、冷凝回流．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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