Question

甲醇是一種重要的化工原料．工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）書寫甲醇蒸氣與氧氣反應生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式

 

（2）堿性甲醇燃料電池負極的電極反應式為

 

；當消耗16g甲醇時轉移電子的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,熱化學方程式,電極反應和電池反應方程式

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律，利用已知熱化學方程式進行加減構造目標熱化學方程式；
（2）原電池負極發生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水；根據n=

m

M

計算16g甲醇的物質的量，結合電極反應式計算轉移電子物質的量．

解答： 解：（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ/mol
根據蓋斯定律，②×2-①得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol；
（2）原電池負極發生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負極電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，16g甲醇時轉移電子的物質的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，故轉移電子物質的量為0.5mol×6=3mol，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；3．

點評：本題考查熱化學方程式書寫、電極反應式書寫等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．