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普通漏斗(見圖1)是中學化學實驗室常用儀器之一.我們對它的用途并不陌生.
(1)請舉兩例說明普通漏斗在化學實驗中的運用:
 

(2)你是否探討過在化學實驗中創新地使用普通漏斗?請你積極參與到下面的討論中:
①如圖2是某同學實驗室制備H2并驗證H2具有可燃性裝置的一部分,請說出他這樣做的優點
 

②某同學用苯萃取碘水中碘時,找不到分液漏斗.他靈機一動,先在試管中將混合液充分振蕩后靜置,然后再用普通漏斗和其他常見實驗儀器和用品組裝成一個簡易分液器進行分液(如圖3),解了燃眉之急.試分析該設計的不足之處
 
考點:實驗裝置綜合,過濾、分離與注入溶液的儀器
專題:實驗設計題,化學實驗常用儀器
分析:(1)普通漏斗常用于過濾、加入液體等;
(2)①氫氣為可燃性氣體,若純度不足會發生爆炸;
②根據分液操作中兩層液體是否容易分離及苯、溴能夠腐蝕橡膠分析.
解答: 解:(1)普通漏斗在化學實驗中的運用有:往細口容器中加液體、組成過濾裝置、組成防倒吸裝置等,
故答案為:①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置;③組成防倒吸裝置;
(2)①圖2裝置中可以收集到較純凈的氫氣,避免了不純的氫氣點燃時發生爆炸的現象,
故答案為:防止不純的氫氣點燃時發生爆炸;
②圖3裝置中,在進行分液操作時,兩層液體的完全分離較難控制且苯、Br2都會腐蝕橡膠,
故答案為:兩層液體的完全分離較難控制;苯、Br2都會導致橡膠老化.
點評:本題考查了過濾與分離儀器等知識,為高頻考點,試題涉及的知識點較多,充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種重要的化工原料.工業生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O((l)△H=-571.6kJ/mol
      H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
(1)書寫甲醇蒸氣與氧氣反應生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
 

(2)堿性甲醇燃料電池負極的電極反應式為
 
;當消耗16g甲醇時轉移電子的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯.有關物質的沸點和相對分子質量如表:
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
相對分子質量32122136
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品.
(1)該反應中濃硫酸的作用是
 
,甲醇過量的原因
 

(2)若反應產物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式:
 

(3)甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據有機物的特點,最好采用
 
裝置(填“甲”、“乙”、“丙”).

Ⅱ.粗產品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現擬用下列流程圖進行精制,請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作I為
 
,操作Ⅱ為
 


(5)以上流程圖中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振蕩、靜置,要得到有機層,其具體操作是
 

(6)苯甲酸甲酯的產率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中,按單質、化合物、混合物順序排列的是( 。
A、鐵、四氧化三鐵、冰水混合物
B、金屬鈣、生石灰、堿石灰
C、水銀、空氣、干冰
D、二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

學習小組設計了如圖實驗(部分裝置),將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質

(1)通入氯氣后,A中的現象是
 
.C裝置中發生反應的離子方程式為:
 

(2)通入氯氣一段時間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設計實驗方案,檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論.限選試劑及儀器:2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管
 

實驗步驟預期現象和結論
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加
 
若產生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加
 
產生白色沉淀.
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中

滴加
 
 
(3)某課外活動小組設計了如圖的裝置,用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時,打開止水夾a,關閉止水夾b).由于粗心,實驗并未達到預期目的,(陽離子交換膜只允許陽離子和水的通過).請幫助他們分析并回答下列問題:
。b置B中的陰極反應式
 
; 觀察到A裝置中的三個現象依次是
 
、燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平、最后A燒杯溶液呈紅色,導管有氣泡溢出.
ⅱ.拔下Fe電極,向該電極所處溶液加入一種黃色的由4種元素組成的化合物的溶液會有某種現象產生以檢驗該電極反應產生的離子,此物質的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量,D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物.

(1)如何檢查裝置A的氣密性.
 

(2)為了安全,在點燃D處的酒精燈之前,在b處必須
 

(3)裝置B的作用是
 
,裝置C中裝的液體是
 
,所起的作用是
 

(4)在氣密性完好,并且進行了必要的安全操作后,點燃D處的酒精燈,在硬質雙通玻璃管中發生的化學反應方程式是
 

(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g,反應完全后,U型管的質量增加7.2g則混合物中Fe2O3的質量為
 

(6)U型管E右邊連接干燥管F的目的是
 
,若無干燥管F,測得Fe2O3的質量將
 
(填“偏大“、“偏小“或“無影響“)
(7)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO,測得的Fe2O3質量將
 
(填“偏大“、“偏小“或“無影響“).

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科目:高中化學 來源: 題型:

HNO3與金屬反應情況多種多樣.為探究HNO3性質,某興趣小組作如下探究:
(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應,實驗記錄如下:
序號濃硝酸與水的體積比實驗現象
1:1反應速率快,溶液很快變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色
1:3反應速率較快,溶液變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色
1:5反應速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色
制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ,理由是
 
.為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學改進實驗裝置,如圖1所示(夾持儀器略去).安裝好裝置后,檢查裝置氣密性操作
 

(2)鹽酸對HNO3氧化性有影響.濃硝酸與濃鹽酸按1:3體積比混合所得混合液稱王水,具有強氧化性.金溶于王水產生遇空氣變色的氣體,金轉化為易溶性強酸H[AuCl4].請寫出其離子方程式:
 

(3)與金屬反應的過程中,HNO3能被還原成多種含氮產物,如:NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 

(4)HNO3是一種強酸,與活潑金屬反應時,HNO3的還原產物中可能存在H2,某興趣小組設計實驗,探究金屬與稀HNO3反應制取H2的影響因素,其結果如圖2所示.該實驗中,金屬與稀HNO3反應產生H2的影響因素:
 
 
.該興趣小組設計以下實驗,探究金屬與HNO3反應產生H2的影響因素可供選擇的試劑:Fe粉、Mg粉,HNO3(0.1mol?L-1、2.0mol?L-1
影響因素實驗步驟實驗結論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉,分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL,反應結束后,用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數
在該濃度的稀HNO3中,Mg能反應,
 
不反應,
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉,分別加入
 
,反應結束后,用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數
硝酸濃度
 
,產生氫氣越多.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )
A、該反應的化學平衡常數表達式是K=
c(C)4c(D)2
c(A)3c(B)2
B、此時,B的平衡轉化率是35%
C、增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數
D、增加C,B的平衡轉化率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2O2可發生反應:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 由此可判斷Na2O2( 。
A、是堿性氧化物
B、可置于呼吸面具中提供O2
C、無須密封保存
D、投入水中會使溶液變紅色

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