Question

7．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工藝--“常壓氣相一步法聯產純玻新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產三聚氮胺的原理是6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定條件}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質中主要成分的化學式：產品2NH₄Cl、XCO₂．
（3）聯氨系統沉淀池中發生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO₃固體      C．通人CO₂         D．通人NH₃．

Answer 1

分析 尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解，三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水，尿素在一定條件下分解生成三聚氰胺和氨氣、二氧化碳，飽和食鹽水加入聯氨系統沉淀池，所以產品1為三聚氰胺；從聯氨系統沉淀池中得到的母液中含有氯化銨，得到的沉淀是碳酸氫鈉，煅燒碳酸氫鈉得到二氧化碳，所以產品2是NH₄Cl、產品3是Na₂CO₃、X是CO₂，
（1）根據原子守恒配平方程式；在實驗室使尿素熔化的容器的名稱是坩堝；
（2）產品2是銨鹽，X是二氧化碳；
（3）聯氨系統沉淀池中發生反應生成氯化銨和碳酸氫鈉；
（4）要從母液中析出更多的碳酸氫鈉，根據反應CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃，可以增大反應物濃度．

解答 解：尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解，三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水，尿素在一定條件下分解生成三聚氰胺和氨氣、二氧化碳，飽和食鹽水加入聯氨系統沉淀池，所以產品1為三聚氰胺；從聯氨系統沉淀池中得到的母液中含有氯化銨，得到的沉淀是碳酸氫鈉，煅燒碳酸氫鈉得到二氧化碳，所以產品2是NH₄Cl、產品3是Na₂CO₃、X是CO₂，
（1）根據原子守恒配平方程式為6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定條件}{→}$ C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑，在實驗室使尿素熔化的容器的名稱是坩堝，故答案為：6；1；6；3；坩堝；
（2）通過以上分析知，產品2是NH₄Cl，X是CO₂，故答案為：NH₄Cl；CO₂；
（3）聯氨系統沉淀池中發生反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，反應方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃，故答案為：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃；
（4）要從母液中析出更多的碳酸氫鈉，根據反應CO₂+NH₃+NaCl+H₂O→NH₄Cl+NaHCO₃，可以增大反應物濃度，所以可以向溶液中加入氯化鈉或者通入二氧化碳氣體，
故選AC．

點評 本題考查物質制備，為高頻考點，明確流程圖中發生的反應及實驗基本操作方法是解本題關鍵，熟悉氨堿法制備原理，題目難度不大．