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19．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發生還原反應B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

分析 根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，根據電解池的工作原理結合電極反應來回答判斷即可．

解答 解：根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑．
A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應，故A正確；
B、石墨電極是陽極，該電極附近發生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產生，而不是氫離子放電所以石墨電極附近溶液不呈紅色，故B錯誤；
C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；
D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生電解池的工作原理知識，注意電解池的陽極材料決定電極反應的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強
D．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中不屬于有機物的是（　　）
A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺（C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯產純玻新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質中主要成分的化學式：產品2NH4Cl、XCO2．
（3）聯氨系統沉淀池中發生反應的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO3固體      C．通人CO2         D．通人NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2014年我國各地出現連續干旱，給生產生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸       b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調節溶液pH至4.0～4.5的目的是調節增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結晶析出．
④蒸發濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化學反應方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據圖示分析：電解過程中的電池反應為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉移0.6mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1828年，德國化學家將一種無機物直接轉變成有機化合物-尿素，由此打破了無機化合物與有機化合物的界限，尿素的化學式是（　　）
A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②除去Fe3+，反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發濃縮（或蒸發）、降溫結晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，反應為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中對于少量金屬鈉的保存方法，正確的是（　　）
A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．密封，保存在煤油中

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同步練習冊答案
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