Question

9．下列說法中不正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B． Na₂CO₃比NaHCO₃穩定
• C． Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液堿性強
• D． 碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉

Answer 1

分析 NaHCO₃不穩定，溶解度比Na₂CO₃小，與鹽酸反應較Na₂CO₃劇烈，可與NaOH反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃可與水、二氧化碳反應生成NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：A．相同的溫度下，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，則Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正確；
B．因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；
C．Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液堿性強，故C正確；
D．NaHCO₃的摩爾質量比Na₂CO₃的摩爾質量小，則與鹽酸反應得到等質量CO₂，用NaHCO₃質量比Na₂CO₃要少，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用穩定性、與酸的反應、水解、與堿的反應來分析解答．