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11．1828年，德國化學家將一種無機物直接轉變成有機化合物-尿素，由此打破了無機化合物與有機化合物的界限，尿素的化學式是（　　）

A．

CO（NH₂）₂

B．

（NH₄）₂CO₃

C．

NH₄NO₃

D．

CH₃COONH₄

分析 1828年德國化學家維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，尿素的化學式為CO（NH₂）₂．

解答解：1828年，德國化學家弗里德里希維勒首次用無機物質氰酸氨（一種無機化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應制得）與硫酸銨人工合成了尿素，尿素的化學式為CO（NH₂）₂．故選A．

點評本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意相關知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的描述正確的是（　　）

	A．	常溫下，用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
	B．	向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產生了無色氣體
	C．	少量Mg（OH）₂沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
	D．	向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl₂溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl₃溶液可以證明Mg（OH）₂沉淀轉變成Fe（OH）₃沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是五種主族元素的結構特點及其元素、單質、化合物的性質．

元素	結構特點及元素、單質、化合物的性質
X	氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物可以化合成鹽
Y	原子中s電子數與p電子數相同，且p電子的能量最高
Z	單質在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成黃色粉末
W	最外層電子排布（n+1）sⁿ（n+1）p^n-1
T	單質升華可以產生紫色的煙

（1）寫出X元素的原子核外電子排布1s²2s²2p³；其單質的化學性質穩定（填“穩定”或“活潑”），該元素的非金屬性強（填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是硝酸是強酸．
（2）Z單質在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質的電子式

；已知w 的氯化物在177.8°C時會發生升華現象，由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體．
（3）W的最高價氧化物對應水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應水化物反應，寫出反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）一種元素有多種可變價態，一般高價氧化物對應水化物成酸，低價氧化物對應水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價為+3、+5時，形成的化合物的化學式為AB．
A．T₂Y₄B．T₄Y₉C．T₆Y₁₀D．T₂Y₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是（　　）

	A．	銅電極上發生還原反應		B．	石墨電極附近溶液呈紅色
	C．	溶液中的Na⁺向石墨電極移動		D．	銅電極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學性質穩定．工業上可以采用化學氣相沉積法，在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．
（2）一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl 和H₂的物質的量之比是5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列數量的各物質中，含原子個數最多的是（　　）

A．

1molHCl

B．

3.01×10²³個O₂

C．

12g¹²C

D．

0.5molCH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的中子數為6N_A
	B．	一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3N_A
	C．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol/L，則Na⁺個數為2N_A
	D．	含4N_A個離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為1mol/L