Question

3．設為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的中子數為6N_A
• B． 一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3N_A
• C． 在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol/L，則Na⁺個數為2N_A
• D． 含4N_A個離子的固體Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的濃度為1mol/L

Answer 1

分析 A、求出甲基的物質的量，然后根據1mol甲基中含6mol中子來分析；
B、鐵粉的物質的量不明確；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
D、將過氧化鈉固體溶于水配制成1L溶液，此過程中鈉離子的物質的量不變．

解答 解：A、15g甲基的物質的量為1mol，而1mol甲基中含6mol中子，即6N_A個，故A正確；
B、鐵粉的物質的量不明確，故反應轉移的電子的個數無法計算，故B錯誤；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故在1L的碳酸鈉溶液中，當c（CO₃^2-）=1mol/L時，碳酸鈉的物質的量n＞1mol/L×1L=1mol，則鈉離子的物質的量大于2mol，即個數多于2N_A個，故C錯誤；
D、將過氧化鈉固體溶于水配制成1L溶液，此過程中鈉離子的物質的量不變，故所得溶液中的鈉離子的濃度C=$\frac{n}{V}$$\frac{\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}}{1L}$=4mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．