Question

15．某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-，在其中加入金屬鐵，發生反應放出H₂，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）

• A． 2種
• B． 3種
• C． 4種
• D． 5種

Answer 1

分析 無色溶液中不存在Fe³⁺，加入金屬鐵，發生反應放出H₂，溶液為非氧化性酸，一定含H⁺，則與H⁺反應的HCO₃^-、OH^-不能存在，結合離子共存及溶液為電中性來解答．

解答 解：無色溶液中不存在Fe³⁺，加入金屬鐵，發生反應放出H₂，溶液為非氧化性酸，一定含H⁺，則與H⁺反應的HCO₃^-、OH^-不能存在，
由溶液為電中性可知，一定含陰離子為SO₄^2-，則與SO₄^2-反應的不能存在Ba²⁺，Mg²⁺可能存在，
一定不能大量存在于此溶液中4種，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意溶液為電中性，題目難度不大．