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6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17 g NH3中含有的電子總數為10NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C3H6混合氣體含有的氫原子數為2NA
C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
D．標準狀況下，22.4 L 的N2O和CO2混合氣體中含有的電子總數為22NA

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含10mol電子來分析；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、N2O和CO2中均含22個電子．

解答 解：A、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，即10NA個，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含有2NA個氫原子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，故轉移的電子數小于2NA個，故C錯誤；
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而N2O和CO2中均含22個電子，故1mol混合物中含22mol電子即22NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質的量之比）的變化可用如圖簡單表示（“-”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“-•-”表示碘各種形態(tài)的變化）．下列結論錯誤的是（　　）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=1.2時，反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2═5I2+2Fe3++12Cl-
C．當$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（Fe{I}_{2}）}$=6.5時，溶液中$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（I{O}_{3}^{-}）}$=6.5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數據是CO2的體積  （填“體積’’或“質量’’）．
（3）丙同學用圖3所示方法和步驟實驗：操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
（4）標準狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）2：1．（請保留計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某電解池內盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：①陽極質量不變　②陰極質量增加　③電解液pH減小，則應選用的電極是（　　）
A．陰陽兩極都是石墨B．銅作陽極，鐵作陰極
C．鐵作陽極，銅作陰極D．銅作陽極，鉑作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的描述正確的是（　　）
A．常溫下，用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
B．向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產生了無色氣體
C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg（OH）2沉淀轉變成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制取Fe（OH）3膠體
C．溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現凝聚，再繼續(xù)逐滴加到過量時，沉淀也不會消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i．液面上方出現白霧；
ⅱ．稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀；
（2）現象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO4；
②用離子方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應放出H2，試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列數量的各物質中，含原子個數最多的是（　　）
A．1molHClB．3.01×1023個O2C．12g12CD．0.5molCH4

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