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12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
	B．	AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	D．	二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-

分析 A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．一水合氨為弱電解質，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉．

解答解：A．鋁投入到氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故C錯誤；
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH^-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結構簡式：		B．	二氧化碳的電子式：
	C．	中子數為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S		D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

（1）填寫每步所屬的反應類型（a．取代反應b．加成反應 c．消去反應，只需填寫字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反應②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱；
（3）反應④⑤的化學方程式是④

、⑤

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺（C₃N₆H₆）的工藝--“常壓氣相一步法聯產純玻新技術”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產三聚氮胺的原理是6CO（NH₂）₂$\stackrel{一定條件}{→}$1C₃N₆H₆+6NH₃↑+3CO₂↑（配平化學方程式，在橫線上填上相應物質的化學計量數），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質中主要成分的化學式：產品2NH₄Cl、XCO₂．
（3）聯氨系統沉淀池中發生反應的化學方程式為CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體 B．加入NaHCO₃固體 C．通人CO₂ D．通人NH₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO₂是大氣主要污染物之一，為探究SO₂氣體的還原性，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO₂，為了驗證A中S0₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，取A中的溶液少量，分成兩份，并設計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO₄溶液，發現紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發現不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO₂的現象是B中藍色褪色．
（5）該小組同學設計實驗模擬測定硫酸工業生產排放的尾氣中S0₂的體積分數（假設其他氣體均難溶于水且不反應），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標號）．
A．酸性KMn0 ₄溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L^-l、體積為30mL，與SO₂氣體恰好完全反應時，量筒內水的體積為386.4mL（已折算為標準狀況下的體積）．則S0₂的體積分數為8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	B．	SO₂可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
	C．	¹⁴C可用于文物年代的鑒定，¹⁴C與¹²C互為同位素
	D．	喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
	B．	在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO₄溶液反應置換出單質Cu
	C．	在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發生變化
	D．	氧化還原反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在醫療上常使用一種熱敷袋，袋內盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時，打開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，就會放出熱量．使用完后，會發現袋內有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發生化學變化的原理是炭粉構成原電池正極，NaCl溶液起電解質溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發生的電極反應式和有關的化學方程式：
負極：2Fe-4e^-═2Fe²⁺，正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．總反應：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

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