Question

常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質量分數為

 

②混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

mol/L
③在100mL的容量瓶中需要溶解

 

克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氫氧化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算混合后氫氧化鈉的物質的量濃度；
（3）根據n=cV計算需要氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氫氧化鈉的質量．

解答： 解：（1）將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，令混合后氫氧化鈉的質量分數為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，故答案為：20%；
（2）混合后溶液的密度為1.2g/mL，氫氧化鈉的質量分數為20%，則c（NaOH）=

1000×1.2×20%

40

mol/L=6mol/L，故答案為：6；
（3）配制100mL 6mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.1L×6mol/L=0.6mol，故需要氫氧化鈉的質量為：0.6mol×40g/mol=24g，故答案為：24．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．