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同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　　）

A、H₂

B、Cl₂

C、HCl

D、CO₂

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

判斷氣體密度大小，據此分析解答．

解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

知，同溫同壓下，氣體密度與其摩爾質量成正比，H₂的摩爾質量是2g/mol、Cl₂的摩爾質量是71g/mol、HCl的摩爾質量是36.5g/mol、CO₂的摩爾質量是44g/mol，摩爾質量最大的是Cl₂，所以密度最大的是Cl₂，
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確密度與摩爾質量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．

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（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，會立即看到溶液變藍色，這是因為

，離子方程式是

．
②在上述藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為

，離子方程式是

．
（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學方程式：

[已知碘以碘酸（HIO₃）的形式存在]．

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常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質量分數為

②混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為

mol/L
③在100mL的容量瓶中需要溶解

克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．

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（1）含有相同原子個數的SO₂和SO₃，其物質的量之比為

，其中所含氧原子個數比為

．
（2）金屬鈉溶于水的離子方程式是

，現把一定量的鈉溶于足量水，得到標況下的氣體224mL，則加入的鈉的質量是

g．
（3）寫出氯氣溶于水的離子方程式

，現把等物質的量的鈉、鎂、鐵分別與足量氯氣反應，則消耗氯氣的物質的量之比是

．

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下列各組物質的分類正確的是（　　）
①同位素：¹H、²H₂、³H
②同素異形體：C₈₀、金剛石、石墨
③酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃
④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣
⑤電解質：明礬、冰醋酸、石膏
⑥干冰、液氯都是非電解質．

A、②⑤	B、②⑤⑥
C、②④⑤⑥	D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，4.0g CH₄中含有共價鍵的數目為N_A

B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2N_A

C、常溫常壓下，22.4LNH₃約含有N_A個NH₃分子

D、一定條件下6.4g SO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉移電子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，從某種特征分析，其中有三種物質可歸為一類，請指出它們所屬同一類的分類依據，并指出屬于另一類的一種物質（將答案分別填寫在題后的橫線上）．
例如：C₂H₅OH、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃

；

（1）CuSO₄?5H₂O、金剛石、食鹽水、NaOH

；

．
（2）H₂O、CO₂、H₂SO₄、CaO

；

．
（3）NH₄ OH、Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃

；

．

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在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則參加反應的Cr³⁺與PbO₂的個數之比為（　　）

A、1：3	B、2：3
C、1：1	D、4：3

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