Question

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．現做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質為

 

，可能含有的物質為

 

．
（2）寫出步驟①中發生反應的化學方程式

 

．
（3）寫出步驟②中發生反應的離子方程式為

 

．
（4）寫出步驟③中發生反應的離子方程式

 

．
（5）進一步確認可能含有的物質的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：依據實驗過程中的現象分析判斷：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鈣；
③取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答該題．

解答： 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質：CaCl₂和K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以碳酸鈣；
③取少量②的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有NaNO₃，
（1）原白色粉末中肯定含有的物質為CaCl₂、K₂CO₃，可能含有NaNO₃，故答案為：CaCl₂、K₂CO₃；NaNO₃；
（2）驟①中發生反應的化學方程式為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，故答案為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
（3）向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，即CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，即KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（5）硝酸鈉是否存在，只需檢驗鈉離子即可，可以根據焰色反應進行檢驗，故答案為：取待測液做焰色反應實驗，如果焰色反應為黃色，證明含有硝酸鈉，反之則沒有．

點評：本題考查了常見物質的性質應用和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意抓住物質的特征性質是解答本題的關鍵，難度不大．