Question

51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質的量為（　�。�

• A、0.2 mol
• B、0.3 mol
• C、0.4 mol
• D、0.5 mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,硝酸的化學性質

專題：

分析：根據化學式NaNO₃和NaNO₂中鈉原子和氮原子的關系計算氮原子的物質的量，根據鈉鹽中氮原子和混合氣體中氮原子的關系計算二氧化氮的物質的量，再根據氧化還原反應中得失電子守恒計算一氧化氮的物質的量．

解答： 解：化學式NaNO₃和NaNO₂中氮原子和鈉原子個數之比為1：1，根據鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關系，n（ NaOH）=n（ Na⁺）=n（N）=2mol/L×0.5L=1mol，含NO、N₂O₄、NO₂的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N₂O₄中的氮原子，其物質的量是（1-0.8）mol=0.2mol，一個N₂O₄分子中比一個NO或NO₂中多一個N原子，所以n（N₂O₄）=0.2mol，所以n（NO）+n（NO₂）=0.6mol．
51.2g Cu的n（Cu）=

51.2g

64g/mol

=0.8mol．
設NO的物質的量是xmol，
銅失電子的物質的量等于硝酸中氮原子得電子的物質的量．
0.8mol×2=3×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1
x=0.3
故選B．

點評：本題考查了有關混合物的計算，難度不大，明確氧化還原反應中得失電子數相等是解本題的關鍵．