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14．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　　）
A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
B．有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D．反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

分析 A．合成氨反應為可逆反應；
B．催化劑對平衡移動無影響；
C．再充入1 mol H2，平衡正向移動，但1mol氮氣不能完全轉化；
D.1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應，一定不能完全轉化．

解答 解：A．合成氨反應為可逆反應，則在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量一定小于92.4 kJ，故A錯誤；
B．催化劑對平衡移動無影響，則有無催化劑該反應放出的熱量小于92.4 kJ，故B錯誤；
C．再充入1 mol H2，平衡正向移動，但1mol氮氣不能完全轉化，則到達平衡時放出的熱量應小于92.4 kJ，故C錯誤；
D.1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應，一定不能完全轉化，則反應放出的熱量始終小于92.4 kJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱及焓變，為高頻考點，把握熱化學方程式的意義及平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意可逆反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器經常用于物質分離的有（　�。�
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發皿⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學研究、工業生產和日常生活都離不開物質的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．
（2）表為反應在T溫度下的部分實驗數據：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
則，500s內N2O5的分解速率為0.003mol•L-1•s-1；
（3）在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol•L-1．則T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
（二）工業上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）步驟①中BaSO4與碳在高溫下反應，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．同時能源又是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為21世紀的綠色能源，工業上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
請根據如圖1示意圖回答（1）、（2）有關問題：

（1）汽車發動機工作時會引發N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如圖2：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度  B．增大尾氣排放口  C．升高排氣管溫度   D．添加合適的催化劑
（3）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，在763K、3.04×104kPa時，用CO和H2做原料合成CH3OH，當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響．設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
（i）請根據上述關系式將如表空白填滿：
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
（ii）根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論．選擇最佳反應物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中數據可知，m越大，α越大； 開始時m增大，y也隨著增大，當m＞2時，m增大，y減小，當m=2時，y最大 ．
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是D；
A．逆反應速率先增大后減小 
B．通入一定量的He，體系壓強增大
C．正反應速率先減小后增大
D．化學平衡常數K值增大
②已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是AC（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，但比能量不相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關該平衡的說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數K變大
B．增大壓強，W（g）物質的量分數變大
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱
D．增大X濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如圖：

回答下列問題：
（1）“平爐”中發生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉化率．
（3）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（寫化學式）．
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-，陰極逸出的氣體是H2．
③CO2的等電子體COS，分子 COS電子式為
（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定終點現象滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器
B．蒸發時，不能把蒸發皿放置于石棉網上加熱
C．萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D．配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的相對分子質量為134．
（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質，除去該雜質所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個數的SO2和SO3，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質量是1.6．

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