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9．已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有關該平衡的說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡常數K變大
B．增大壓強，W（g）物質的量分數變大
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱
D．增大X濃度，平衡向正反應方向移動

分析 由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反應為2Z（g）+2W（g）=X（g）+2Y（g），混合氣體的質量不變，該反應為氣體體積減小的反應，以此來解答．

解答 解：由K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，可知反應為2Z（g）+2W（g）=X（g）+2Y（g），
A．焓變未知，升高溫度，若平衡正向移動，K增大，若升高溫度平衡逆向移動，K減小，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡正向移動，W（g）物質的量分數減小，故B錯誤；
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應放熱，故C正確；
D．增大X濃度，生成物濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數K的意義及平衡移動，為高頻考點，把握K與反應的關系、K與溫度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點及平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態的是AC
A．體系的壓強不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對分子質量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=2.041（保留3為有效數字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發生反應：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是c （填序號）：
a．平衡常數K增大；      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．MgCl2的摩爾質量是95g•mol-1；0.1mol CO2在標準狀況下體積約是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度是0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．如表為一些化學鍵的鍵能數據
化學鍵Si-SiO=OSi-O
鍵能/kJ•mol-1abc
寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫．反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環使用．

（1）寫出下列反應池中反應的離子方程式：
電解池A2H++2I-=H2+I2．
電解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為0.3mol
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中，發生反應：N2O4（g）?2NO2．
現在隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
t/s
c/（mol•L-1）		020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
試回答下列問題：
（1）達到平衡時N2O4的轉化率為60%，表中c2＞c3，a=b（后兩空選填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的濃度c1=0.07mol/L在0～20s內N2O4的平均反應速率為0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反應條件以及初始物質物質的量不變，將反應的溫度降低到80℃時，達到平衡時NO2的物質的量為0.100mol，那么正反應是吸熱反應（選填吸熱或放熱）
（4）若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　　）
A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
B．有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C．若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D．反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，發生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃10001100
平衡常數0.680.50
請回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為α2，則α1=α2（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．KMnO4與H2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，酸性條件下，用0.100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，達到滴定終點時，消耗16.00mL標準溶液，則H2C2O4溶液的濃度為（　　）
A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%．
【探究二】根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現象應是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

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