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16.下列儀器經常用于物質分離的有(  )
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發皿⑧坩堝.
A.①③⑤⑥B.①②④⑥C.①③⑤⑦D.①③⑤⑧

分析 常用的物質分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,根據各種方法來選擇所需的儀器,以此解答.

解答 解:①普通漏斗常用于過濾,可用來分離固液混合物;
②試管常用于物質的制備、發生裝置;
③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物;
④托盤天平常用于稱量固體的質量;
⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物;
⑥容量瓶常用于一定物質的量濃度溶液的配制;
⑦蒸發皿用于蒸發液體;
⑧坩堝用于灼燒固體;
故選C.

點評 本題考查學生物質分離所需的儀器,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,難度不大,注意常用的物質分離的方法有過濾、萃取分液、蒸餾、分餾.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現出酸性的是(  )
A.Na2CO3B.AlCl3C.NaClD.KHSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是④③①②
①0.5molNH3 ②標況下22.4LHe ③4℃時36mL水 ④0.8molH3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知反應:①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥(填序號,下同);H2O被氧化的是③,H2O被還原的是④,屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是②⑤.
(2)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
Mn元素的化合價由+7價變為+2價,被還原;Cl元素的原子失去電子,被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷該反應的△H<0(填“>”、“=”或“<”).能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態的是AC
A.體系的壓強不變    B.密度不變   C.混合氣體的相對分子質量   D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,計算此溫度下的平衡常數K=2.041(保留3為有效數字)
(2)在某溫度和壓強下,將一定量H2和O2充入密閉容器發生反應:
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是c (填序號):
a.平衡常數K增大;      b.正反應速率加快,逆反應速率減慢;       c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減小.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗.
甲同學:向1mol•L-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液.
乙同學:直接加熱飽和FeCl3溶液.
丙同學:向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl3飽和溶液;繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學是丙(填“甲”“乙”或“丙”).
(2)涉及到的化學方程式是FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是用激光筆照射,若有一條光亮的通路,則有膠體生成,此現象利用了膠體的一種性質,稱為丁達爾效應.
(4)向制得的Fe(OH)3,膠體中加入飽和的琉酸銨溶液,產生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電,遇硫酸銨溶液發生膠體的聚沉,若逐滴加入稀硫酸至過量,產生的現象先生成紅褐色的沉淀,后溶解為黃色溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.變質的油脂有難聞的哈喇味,這是因為發生了(  )
A.氧化反應B.加成反應C.還原反應D.水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.寫出下列物質在水中電離的電離方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.298K時,合成氨反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在該溫度下,取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應.下列說法正確的是(  )
A.在有催化劑存在的條件下,反應放出的熱量為92.4 kJ
B.有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
C.若再充入1 mol H2,到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
D.反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

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