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4．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥（填序號，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤．
（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由+7價變為+2價，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化．

分析 （1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；
（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：（1）只有①⑥反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；
只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；
只有④水中H元素的化合價降低，水被還原化；
只有②⑤中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑥；③；④；②⑤；
（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，則KMnO4為氧化劑被還原，Cl元素的化合價從-1價升高到0價，失去電子被氧化，
故答案為：+7；+2；還原；Cl；氧化．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．含有如圖結構片段的蛋白質在胃中水解時，不可能產生的氨基酸是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”）．請簡述判斷的理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）在25℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的PH為12；PH為11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物質的量濃度為5×10-4mol/L．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）在95℃時，純水的PH為6，此溫度下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液為中性，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗將酒精和水分離
B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用灼燒并聞氣味，確定纖維是否是蛋白質纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0L/mol（保留兩位有效數字）
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器經常用于物質分離的有（　　）
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發皿⑧坩堝．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的新概念．“綠色化學”是預防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是（　　）
A．對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理
B．往已經酸化的土壤撒石灰中和
C．煤燃燒時鼓入足量空氣
D．將煤除硫后再燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．同時能源又是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為21世紀的綠色能源，工業上可利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
請根據如圖1示意圖回答（1）、（2）有關問題：

（1）汽車發動機工作時會引發N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如圖2：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632  kJ•mol-1．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度  B．增大尾氣排放口  C．升高排氣管溫度   D．添加合適的催化劑
（3）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，在763K、3.04×104kPa時，用CO和H2做原料合成CH3OH，當原料中CO和H2的比例不同時，對CO的轉化率及平衡混合物中甲醇的體積分數都有影響．設H2和CO起始物質的量之比為m，平衡時CO的轉化率為α，平衡混合物中甲醇的體積分數為y，則m、α、y三者的關系式為y=$\frac{α}{1+m+2a}$
（i）請根據上述關系式將如表空白填滿：
mαy
10.2516.67%
20.45
30.5619.35%
（ii）根據表中提供的數據，可得出反應物的比例對CO轉化率以及平衡混合物中甲醇的體積分數影響的結論．選擇最佳反應物配比是m=2，α=0.45；理由是由表中數據可知，m越大，α越大； 開始時m增大，y也隨著增大，當m＞2時，m增大，y減小，當m=2時，y最大 ．
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是D；
A．逆反應速率先增大后減小 
B．通入一定量的He，體系壓強增大
C．正反應速率先減小后增大
D．化學平衡常數K值增大
②已知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是AC（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，但比能量不相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
③已知甲醇的熱值是23kJ•g-1，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ/mol．

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