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19．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗將酒精和水分離
B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用灼燒并聞氣味，確定纖維是否是蛋白質纖維

分析 A．互溶的液體應該采用蒸餾方法，不互溶的液體采用分液方法分離；
B．鈉元素焰色反應呈黃色；
C．氯氣和HCl都能和NaOH反應，但HCl易溶于水，氯化鈉溶液抑制氯氣溶解；
D．蛋白質燃燒具有燒焦羽毛的氣味．

解答 解：A．互溶的液體應該采用蒸餾方法，不互溶的液體采用分液方法分離，乙醇和水互溶，應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．鈉元素焰色反應呈黃色，碳酸鈉、硫酸鈉的焰色反應都呈黃色，不能用焰色反應鑒別，二者陰離子不同，可以用稀鹽酸鑒別，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，和硫酸鈉不反應，故B錯誤；
C．氯氣和HCl都能和NaOH反應，但HCl易溶于水，氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以應該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故C錯誤；
D．蛋白質燃燒具有燒焦羽毛的氣味，所以可以用灼燒的方法鑒別蛋白質纖維，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質鑒別、除雜、物質分離提純，明確元素化合物性質差異性、物質分離提純方法是解本題關鍵，利用物質性質差異性鑒別、分離提純．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．22g CO2所含的分子數為0.5NA個，所含原子個數與標準狀況下6.72 LCH4所含原子個數相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質的溶液中大量共存
B．檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C．向0.1mol•L-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示
D．向該物質的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是④③①②
①0.5molNH3�、跇藳r下22.4LHe　③4℃時36mL水　④0.8molH3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數64.050.742.9
請回答下列問題：
該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應．相關數據如表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%．
（2）計算容器②中反應的平衡常數K=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑   ⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥（填序號，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是②⑤．
（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合價由+7價變為+2價，被還原；Cl元素的原子失去電子，被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數據判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態的是AC
A．體系的壓強不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對分子質量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=2.041（保留3為有效數字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發生反應：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是c （填序號）：
a．平衡常數K增大；      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發生了（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．還原反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．如表為一些化學鍵的鍵能數據
化學鍵Si-SiO=OSi-O
鍵能/kJ•mol-1abc
寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如圖所示的循環系統實現光分解水制氫．反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環使用．

（1）寫出下列反應池中反應的離子方程式：
電解池A2H++2I-=H2+I2．
電解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為0.3mol
Ⅲ．在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：

N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0
反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數減少．

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