Question

10．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）

• A． Na⁺、Fe³⁺、K⁺、ClO^- 都可在該物質的溶液中大量共存
• B． 檢驗該物質中Fe²⁺是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
• C． 向0.1mol•L^-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示
• D． 向該物質的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子方程式為：Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+2OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．Fe²⁺可被ClO^- 氧化而不能大量共存；
B．若Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe²⁺先與OH^-反應生成白色沉淀；
D．漏掉了NH₄⁺與OH^-的反應．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有Fe²⁺，Fe²⁺可被ClO^- 氧化而不能大量共存，故A錯誤；
B．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，故B正確；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe²⁺先與OH^-反應生成白色沉淀，圖象錯誤，故C錯誤；
D．恰好使SO₄^2-完全沉淀的離子方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水溶液中的離子反應，涉及離子大量共存、離子反應先后順序、Fe³⁺的檢驗、離子方程式的書寫，綜合性較強，難度中等，注意書寫離子方程式時不能漏掉部分離子反應．