Question

下列選項正確的是（　　）

• A、向FeBr₂溶液中通入少量的氯氣：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• B、大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C、使石蕊呈藍色的溶液中，可能存在大量的：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
• D、加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量，亞鐵離子優先參與反應，溴離子沒有反應；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留化學式；
C．使石蕊呈藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應；
D．該溶液為酸性或者強堿性溶液，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-離子之間不發生反應，且都不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答： 解：A．由于亞鐵離子還原性大于溴離子，則向FeBr₂溶液中通入少量的氯氣，只有亞鐵離子被氧化，正確的兩種方式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，HCO₃^-與氫氧根離子發生中和反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-離子之間不反應，也不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子共存、離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發生條件，明確離子共存能否共存的判斷方法、離子方程式的書寫原則，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．