Question

有200mL MgCl₂  和 AlCl₃ 的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）=1.3mol/L，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol/L NaOH 溶液的體積是（　　）

• A、40mL
• B、72 mL
• C、80 mL
• D、128mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與堿的反應可知，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺恰好轉化為AlO₂^-，先利用電荷守恒來計算Al³⁺的濃度，再根據反應方程式計算即可．

解答： 解：MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺濃度為0.2mol?L^-1，Cl^-濃度為1.3mol?L^-1，
設Al³⁺的濃度為x，由電荷守恒可知，
0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，
解得x=0.3mol/L，
則將Mg²⁺、Al³⁺的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
由發生反應為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
             1      2
        0.04mol     0.08mol
    AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
     1      4
0.06mol    0.24mol
使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，
則需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故選C．

點評：本題考查離子的分離及利用化學反應方程式的計算，明確Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答．