Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數為N_A
• B、39克過氧化鈉與足量的二氧化碳反應轉移的電子數為N_A
• C、常溫常壓下，28克乙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為2 N_A
• D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下，SO₃為固體；
B、根據n=

m

M

并結合Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應來分析；
C、根據乙烯和環丙烷的最簡式是CH₂來計算；
D、N₂和H₂的反應是可逆反應，不能進行完全．

解答： 解：A、標況下，SO₃為固體，故A錯誤；
B、39gNa₂O₂的物質的量n=

m

M

=

39g

78g/mol

=0.5mol，Na₂O₂與CO₂的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，此反應中1molNa₂O₂轉移1mol電子，故0.5molNa₂O₂轉移0.5mol電子，故B錯誤；
C、乙烯和環丙烷的最簡式是CH₂，28g混合物中CH₂的物質的量n=

m

M

=

28g

14g/mol

=2mol，故含2mol碳原子，故C正確；
D、N₂和H₂的反應是可逆反應，不能進行完全，故0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于0.6N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．