Question

1gH₂在O₂中燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號．
（2）反應熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學方程式中的化學計量數僅表示該物質的物質的量，不表示物質的分子或原子數，因此可以是整數或分數．
（5）△H與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數成正比．當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，但符號相反．
（6）書寫燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質化學式前面的化學計量數．
（7）當兩個熱化學方程式相加（減）時，反應熱同時相加（減），得到一個新的熱化學方程式．

解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、2mol氫氣燃燒生成液態水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正確；
C、物質的狀態影響反應熱，未注明物質的聚集狀態，故C錯誤；
D、反應熱的單位是KJ/mol，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查熱化學方程式，題目難度不大，注意熱化學方程式的書寫方法．