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下列說法正確的是（　　）

A、如圖所示的是一個放熱反應

B、只有活化分子才能發生有效碰撞

C、升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

D、△H＞0、△S＜0的反應能自發進行

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．反應物的總能量小于生成物的總能量；
B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向；
C．催化劑對反應熱無響應；
D．△G=△H-T?△S＜0反應能自發進行．

解答： 解：A．由圖可知：反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；
B．有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子才能發生有效碰撞，故B正確；
C．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱，故C錯誤；
D．△G=△H-T?△S＜0反應能自發進行，對于△H＞0、△S＜0的反應△G一定大于零，反應不能自發進行，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了反應熱與焓變、有效碰撞、反應自發性的判斷，題目考查的知識點較多，難度不大，注意概念的理解是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A、2 L 0.1 mol?L^-1 K₂SO₄溶液中離子所帶電荷總數約為0.6 N_A

B、標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數均為2N_A

C、1 mol Cl₂變為Cl^-時得到的電子數為N_A

D、由質量守恒定律可知1mol的氯化鐵能形成N_A個氫氧化鐵膠體粒子

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已知反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）在1273K時，平衡常數K=0.5．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，
（1）該反應平衡常數表達式為

（2）平衡時反應物濃度為

；平衡時生成物的濃度為

（3）CO的轉化率是

（4）若向該容器中增加1.0molCO，則反應速率

，平衡常數K

（填“變大”、“變小”或“不變”）

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下列有關實驗操作、現象描述和結論正確的是（　　）

A、凡是能發生銀鏡反應的有機物都是醛

B、所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的無色液體

C、可用溴水作試劑除去苯中混有的少量苯酚

D、苯酚有強腐蝕性，沾在皮膚上可用酒精洗滌

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有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
陰離子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B

，D

（2）在A溶液中加少量澄清石灰水，其離子方程式為

（3）C常用作

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1gH₂在O₂中燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-142.9kJ?mol^-1

B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1

C、H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1

D、H₂（g）+