Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
• B、1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
• C、任何條件下，16gCH₄與18gH₂O所含有電子數均為10N_A
• D、22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子；
B．缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質的量；
C．甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質的量都是1mol，都含有10mol電子；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質的量．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質粒子數，故B錯誤；
C．16g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數均為10N_A，故C正確；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．