Question

（A做）（1）16gCH₄中含有

 

molH，含有

 

mol電子，完全燃燒后生成標準狀況下

 

LCO₂氣體．
（2）同溫、同壓下，28gC₂H₄和28gN₂相比較：
①原子個數比為

 

②分子個數比為

 

③體積比為

 

（3）1.6gX₂O₃中含有0.03molO，則X的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算甲烷物質的量，氫原子物質的量為甲烷的4倍，電子物質的量為甲烷的10倍，根據碳原子守恒可知，生成二氧化碳與甲烷物質的量相等，根據V=nVm計算二氧化碳體積；
（2）乙烯與氮氣的摩爾質量均為28g/mol，根據n=

m

M

可知，二者物質的量均為1mol，含有原子個數之比等于分子中含有的原子數目之比，分子數目之比等于物質的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比；
（3）計算X₂O₃的物質的量，再根據M=

m

n

計算X₂O₃的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量．

解答： 解：（1）16g甲烷物質的量為

16g

16g/mol

=1mol，氫原子物質的量為1mol×4=4mol，電子物質的量為1mol×10=10mol，根據碳原子守恒可知，生成二氧化碳為1mol，標況下二氧化碳體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：4；10；22.4；
（2）乙烯與氮氣的摩爾質量均為28g/mol，28g乙烯與28故氮氣的物質的量均為

28g

28g/mol

=1mol，
①含有原子個數之比等于分子中含有的原子數目之比，即含有原子數目之比為6：2=3：1；
②分子數目之比等于物質的量之比為1mol：1mol=1：1；
③相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比為1mol：1mol，
故答案為：3：1；1：1；1：1；
（3）X₂O₃的物質的量為

0.03mol

3

=0.01mol，X₂O₃的摩爾質量為

1.6g

0.01mol

=160g/mol，故X的相對原子質量為

160-16×3

2

=56，故答案為：56．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．