(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅元素在周期表中的位置: 周期, 族, 區。
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ,基態氮原子的核外電子排布式是 。
③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的化學式為 ;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是 。
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確 ,并闡述理由 。
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為 。
③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構,則Si60分子中π鍵的數目為 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是( )
時間 | 0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min |
A的物質的量濃度(mol·L－1) | 3.5 | 2.3 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
B的物質的量濃度(mol·L－1) | 2.5 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.8 | 2.0 | 2.0 |
D的物質的量濃度(mol·L－1) | 0 | 2.4 | 3.0 | 3.0 | 1.4 | 1.0 | 1.0 |
A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．該反應的平衡常數表達式為K＝
C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是( )
A.將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: 。
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應: ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列判斷中一定正確的是( )
A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質量:X>Y,則X失電子能力比Y強
B.若M+和
的核外電子層結構相同,則原子半徑:R>M
C.若X、Y都是氣態氫化物,且相對分子質量:X>Y,則酸性:X>Y
D.若X、Y是同主族元素,且原子序數:X>Y,則非金屬性:X>Y
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題
砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態砷原子的電子排布式為 ;砷與溴的第一電離能較大的是 。
(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是 。
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As
的空間構型為 ,與其互為等電子體的一種分子為 。
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示。該化合物的化學式為 ,As原子采取 雜化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與 個Ga相連,As與Ga之間存在的化學鍵有 (填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.金屬鍵 G.極性鍵
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