Question

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物質的量濃度(mol·L－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物質的量濃度(mol·L－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物質的量濃度(mol·L－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

 

A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

 

Answer 1

B

【解析】A項中，0～10 min，D的物質的量濃度的變化量是3.0 mol·L－1，所以平均反應速度v(D)＝3.0 mol·L－1÷10 min＝0.3 mol·L－1·min－1，A正確；B項中，因為根據化學反應方程式知C為固體，所以平衡常數表達式中不應含有C物質，B不正確；C項中，根據表格中的數據知15 min時A、B的物質的量濃度均變化了1.5 mol·L－1，D的物質的量濃度變化了3.0 mol·L－1，A、D的物質的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應在反應前后氣體分子數相等，改變容器體積對平衡沒有影響， C正確；D項中，根據表格中的數據知15～20 min，A、B的物質的量濃度在增大，D的物質的量濃度在減少，平衡向逆反應方向移動，因為該反應是吸熱反應，降低溫度時平衡向逆反應方向移動，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。