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某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項化學反應離子方程式評價

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過量Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯誤,Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

【解析】A選項是電離方程式,錯誤;B選項離子方程式不符合客觀事實,錯誤;C選項在酸性條件下不會有OH-生成,錯誤;D選項,FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反應,即離子方程式中的Fe2+與Br-的化學計量數之比為1∶2,評價正確

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　)。

選項實驗事實結論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化性

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

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溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

A.前10 min的平均反應速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數表達式為K＝

C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：實驗題

某小組查文獻得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。

(1)實驗過程如下:

實驗步驟	實驗過程和現象	對應結論
步驟1	取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份	_____________
步驟 2	第①份試液		碘鹽中肯定含
第②份試液		_____________
第③份試液		X為　　　(填化學式)