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25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(　　)

A.將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小

C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡

D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

【解析】A選項中pH變小、B選項KW不變、D選項中醋酸鈉促進水的電離,只有C選項正確

練習冊系列答案

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某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。

(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為________mol。

(2)裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，則B中將觀察到的現象是_______________________________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是________、________。

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象：_____________________________________________。

(5)請用化學方程式說明裝置F的作用：_______________________________________。

(6)甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練定量分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列法說中正確的是(　　)

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2 NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應，轉移的電子總數為0.1 NA

C．標準狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數為1.0 NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項化學反應離子方程式評價

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過量Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯誤,Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。

(2)H2CO3一級電離平衡常數的數值≈　　　　。

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確

　。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產生。