Question

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A.原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B.稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1

C.第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D.再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

 

Answer 1

A

【解析】第一次加硝酸時金屬有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金屬參加反應均失去2 mol電子,生成2.24 L NO轉移0.3 mol電子;消耗金屬0.15 mol,質量為18 g-9.6 g=8.4 g,則第一次溶解的金屬的摩爾質量為56 g·mol-1,是鐵。同理:第二次溶解的金屬的摩爾質量為64 g·mol-1,是銅。依據3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L=2 mol·L-1;D選項,再加入硝酸,HNO3與0.15 mol Fe2+反應,依據電荷守恒可知生成0.05 mol NO,錯誤