下列判斷中一定正確的是( )
A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強
B.若M+和
的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M
C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y
D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：
Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10－9 | 6.82×10－6 | 4.68×10－6 | 5.61×10－12 | 2.64×10－39 |
回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。
(2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:
(1)在人體血液中,HC
能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋: (用離子方程式表示)。
②正常人體血液中,HC的水解程度 電離程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值
≈ 。
(3)某同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C
不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確
。
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
關(guān)于下列說法中正確的是( )
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1
D.電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有 。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式: 。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①指出鋅元素在周期表中的位置: 周期, 族, 區(qū)。
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 。
③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為 ;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是 。
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確 ,并闡述理由 。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。
③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為 。
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