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18.下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素.請回答下列問題.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)①-⑩中,最活潑的金屬元素是Na(寫元素符號,下同);最不活潑的元素是Ar;可作半導體材料的元素是Si;某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽,該元素是N.
(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是F-(寫離子符號).
(3)⑧、⑨的氣態氫化物,更穩定的是HCl(填化學式).
(4)元素的非金屬性:①>⑦(填“>”或“<”).
(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最強的是HClO4(填化學式);堿性最強的是NaOH(填化學式),它與⑨的最高價氧化物的水化 物反應的化學方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O.

分析 由元素在周期表的位置可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar,
(1)周期表中左下角的金屬性最強,Si為常見的半導體材料,N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽;
(2)具有相同電子排布的離子,原子序數大的離子半徑;
(3)非金屬性越強,氣態氫化物越穩定;
(4)同主族,從上到下非金屬性減弱;
(5)高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸;短周期中Na的金屬性最強,其對應堿NaOH與高氯酸反應生成高氯酸鈉和水.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar,
(1)上表中左下角的金屬Na金屬性最強,最不活潑的元素是Ar,Si為常見的半導體材料,N元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽,
故答案為:Na;Ar;Si;N;
(2)具有相同電子排布的離子,原子序數大的離子半徑小,則離子半徑更大為F-,故答案為:F-
(3)非金屬性越強,氣態氫化物越穩定,則更穩定的為HCl,故答案為:HCl;
(4)同主族,從上到下非金屬性減弱,則非金屬性①>⑦,故答案為:>;
(5)高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸,該酸的化學式為HClO4;短周期中Na的金屬性最強,其對應堿NaOH的堿性最強,其NaOH與高氯酸反應生成高氯酸鈉和水,反應的化學方程式為,
故答案為:HClO4;NaOH; HClO4+NaOH=NaClO4+H2O.

點評 本題考查位置、結構與性質,為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質推斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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8.設NA為阿伏伽德羅常數,根據Cu+4NNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,則下列敘述正確的是(  )
A.22.4LNO2含電子總數為23NA
B.3.6gH2O中含有共價鍵的總數為0.2NA
C.若生成的硝酸銅濃度為2mol/L,則1L該溶液中含有的Cu2+數為2N
D.若有2molCu參與反應,則有4molHNO3被還原

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9.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余).將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.求:
(1)水的物質的量;
(2)二氧化碳的物質的量
(3)3gA中所含氫原子的物質的量.

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6.已知自發氧化還原反應:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,請根據此反應設計原電池,畫裝置圖,標出電解質和電極名稱(要求用到KCl-瓊脂鹽橋,其他藥品和儀器自選)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.請根據如圖所示回答:甲裝置是由銅、鋅和硫酸銅組成的原電池,
(1)其中正極材料是銅,
(2)負極反應式為:Zn-2e-=Zn2+
(3)總的電極反應式表示為Cu2++Zn=Zn2++Cu.
(4)當導線中有2mol電子通過時,理論上兩極的變化是AD填序號).
A.鋅片溶解了65g                     B.鋅片增重65g
C.銅片上析出63.5g Cu                 D.銅片上析1mol Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.硝酸與金屬反應時,濃度不同生成的還原產物也可能不同.某興趣小組進行了如下實驗探究.

[查閱資料]
a.鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示;
b.NO2沸點:21℃;NO沸點:-151℃;
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O.
(1)請寫出Mg放入10mol/L硝酸中反應的化學方程式:Mg+4HNO3=Mg(NO32+2H2O+2NO2↑.
[實驗探究]該小組擬選用如圖ABCD所示裝置探究鎂與4mol/L硝酸反應的產物.
連接裝置A-B-C-D-C,檢查氣密性,按圖示加入試劑,D中通入的O2微過量.
(2)a儀器的名稱是分液漏斗.
(3)前一個C裝置的裝置是吸收未被冷卻的二氧化氮,證明氣體產物中有NO生成的實驗現象是C中酚酞溶液不褪色,D裝置中有紅棕色氣體出現.
(4)從后一個C裝置中溢出的氮氣和氫氣,溶液中還可能有一種還原產物,這種還原產物可能是硝酸銨,請設計實驗驗證你的猜想取少量A中溶液于試管中,加入過量濃氫氧化鈉溶液,用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口,微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍,則可證明銨根離子產生,產物中含硝酸銨.

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10.化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創新能力,提升科學素養,湖南省某示范性高中的化學學習小組對高中所學的部分物質的性質進行了探究.

I.化學學習小組甲用如圖1裝置驗證二氧化硫的化學性質
(1)裝置A中盛放濃硫酸儀器名稱是分液漏斗,實驗過程中.裝置C中發生的現象是試管中出現淡黃色沉淀,整套裝置驗證了二氧化硫的化學性有acd
a.還原性 b.溶解性              c.氧化性         d.漂白性
(2)尾氣處理若用氫氧化鈉溶液,當通入二氧化硫至溶液顯中性時,此時溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒濃度的代數式表示).
Ⅱ.化學學習小組乙用如圖2所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
I.打開彈簧夾,打開活塞a,殫?夾,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當B和C中的溶液變為黃色時,夾緊彈簧夾
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a
IV…
(3)裝置B、C中“浸有X溶液的棉花”當中X溶液可以是NaOH溶液
(4)寫出裝置A中產生氯氣的化學方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
(5)過程Ⅲ實驗目的是確認C中的黃色溶液中無氯氣排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾
Ⅲ請你幫助化學學習小組丙設計實驗證明:氧化性強弱:Cl2>Br2>Fe3+,可供選擇的試劑:氯水、溴化亞鐵溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.如表為元素周期表的短周期部分.
a
bcd
efg
請參照元素a-g在表中的位置,根據判斷出的元素回答問題:
(1)比較d、e元素常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示)O2->Na+
(2)b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)N,寫出證明這一結論的一個化學方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O.
(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為;b、g元素形成的bg2作為溶劑可溶解S單質(填寫該單質“名稱”或“化學式”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.能影響水的電離平衡,最終使水電離的離子在溶液中表現為c(OH-)<c(H+)的操作是( 。
A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸
C.向水中通入二氧化碳氣體D.向水中加醋酸鈉晶體

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