Question

12．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現為c（OH^-）＜c（H⁺）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小塊金屬鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳氣體
• D． 向水中加醋酸鈉晶體

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，使水電離的離子在溶液中表現為c（OH^-）＜c（H⁺），說明該溶液呈酸性，溶液中的溶質為酸、強酸強堿酸式鹽或強酸弱堿鹽，據此分析解答．

解答 解：A．加入金屬鈉，和水電離出的H⁺反應生成NaOH和氫氣，c（H⁺）降低，使水的電離向右移動，堿性增強，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．將水加熱煮沸，促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B錯誤；
C．向水中通入CO₂ 后，CO₂與水結合產生碳酸，碳酸電離產生H⁺，使得c（H⁺）＞c（OH^-），抑制水電離，故C正確；
D．向水中加入醋酸鈉晶體，CH₃COO^-與水電離出的H⁺反應生成CH₃COOH，導致水的電離平衡向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究溶液酸堿性判斷及水的電離，為高頻考點，明確水電離影響因素是解本題關鍵，溶液酸堿性要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，題目難度不大．