Question

6．已知自發氧化還原反應：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，請根據此反應設計原電池，畫裝置圖，標出電解質和電極名稱（要求用到KCl-瓊脂鹽橋，其他藥品和儀器自選）

Answer 1

分析 自發氧化還原反應：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，能設計成原電池，Cu失電子化合價升高而作負極，則不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，氯化鐵溶液為電解質溶液．

解答 解：該反應中，Cu元素化合價由0價變為+2價、Fe元素化合價由+3價變為+2價，所以Cu作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl₃溶液為電解質溶液，
可以選擇銀為正極，Y是硝酸銀溶液，該故答案為：電極上發生Y是硝酸銀溶液還原反應，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，X即金屬銅為負極，電極方程式為Cu-2e^-=Cu²⁺，裝置圖如下：Y是硝酸銀溶液，X是金屬銅．
故答案為：Y是硝酸銀溶液，X是金屬銅．

點評 本題考查了原電池設計，根據方程式知元素化合價變化確定負極、電解質溶液，再結合金屬的活潑性、物質的導電性確定正極，根據金屬的活潑性強弱確定金屬的冶煉方法，題目難度不大．