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右圖是銅與稀硝酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式

．
（2）檢驗該裝置氣密性的方法是

．
（3）燒瓶中可觀察到的現象是：銅片溶解、

、

．

考點：硝酸的化學性質

專題：氮族元素

分析：（1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，據此書寫方程式；
（2）依據裝置中氣體壓強變化來判斷氣密性；
（3）燒瓶中發生Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，結合一氧化氮的性質來回答現象．

解答： 解：（1）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）檢驗裝置氣密性的方法：用酒精燈稍加熱燒瓶，試管中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導管中上升一段液柱，表明裝置不漏氣，故答案為：用酒精燈稍加熱燒瓶，試管中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導管中上升一段液柱，表明裝置不漏氣；
（3）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，所以金屬銅會溶解，溶液中因為生成硝酸銅而變藍色，一氧化氮遇到空氣迅速變為紅棕色的二氧化氮，故答案為：溶液變為藍色；有紅棕色氣體產生．

點評：本題考查了硝酸性質，掌握實驗基本操作、物質的化學性質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF₆是電解質，SO（CH₃）₂是溶劑，反應原理是4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S．下列說法不正確的是（　　）

A、該裝置將化學能轉化為電能

B、電子移動方向是由a極流向b極

C、可以用水代替SO（CH₃）₂做溶劑

D、b極反應式是FeS₂+4Li⁺+4e^-=Fe+2Li₂S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　　）

A、向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na₂SiO₃發生了水解反應

B、向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，證明H₂SO₄的酸性比HClO強

C、將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁

D、將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

A→J均由短周期元素組成，E、F、H為單質（其中有一種為金屬）其余為化合物．且E+H→B，常溫下B為液體；它們之間具有下圖所示的相互轉化關系：

（1）D中含有的化學鍵：

；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
③

；
⑤

；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋電池”，可作為航標燈電源．該電池的電極材料為

；其正極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用適當的化學用語填空．
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：

；
（2）H₂S電離方程式：

；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：

；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：

；正極：

．
（6）寫出NaHCO₃溶液中的離子濃度關系
c（H⁺）+c（Na⁺）=

；
c（Na⁺）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊幾種中學常見的物質在常溫有如圖轉化關系，在轉化過程中，乙與KHCO₃按等物質的量混合，并且恰好完全反應．
（1）若甲是一種金屬單質，其焰色與丁的焰色一樣均為黃色，則各種物質化學式為：
甲：

乙：

丙：

丁：

戊：

；反應①的化學方程式為：

．
（2）若甲是一種黃綠色的氣體單質，丁為一種鹽，則各種物質的化學式為：
甲

乙：

丙：

丁：

戊：

；反應②的離子方程式為：

．
（3）若甲是一種氧化物，丙可以使帶火星的木條復燃，戊的焰色為黃色，則各物質的
化學式為：甲：

乙：

丙：

丁：

戊：

；
反應①的化學方程式為：

；
反應②的離子方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO₂，消除這兩種物質對大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發生反應：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應在一透明密閉容器中進行，能說明反應達到化學平衡狀態的是

（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質量不再變化
（2）某學習小組研究在其他條件不變時，改變溫度（T₁＜T₂）對該反應化學平衡的影響，下列曲線正確的是

（填字母）．

（3）N₂O₄是火箭推進劑原料的之一，火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，是因為在常溫下就存在反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．當溫度升高時，混合氣體顏色變深，則該反應的正反應為

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）如果要測定NO₂的相對分子質量，在下列條件中，測定結果誤差最小的是

（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強為5.05×10⁴ Pa
b．溫度25℃，壓強為1.01×10⁵ Pa
c．溫度100℃，壓強為5.05×10⁴ Pa
（5）在t℃、1.01×10⁵ Pa下，密閉容器中的N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（N₂O₄）=0.0480mol?L^-1，c（NO₂）=0.0600mol?L^-1．
①反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的化學平衡常數K為

．（計算結果保留1位小數）
②現用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L達到平衡狀態的NO₂和N₂O₄的混合氣體（t℃、1.01×10⁵ Pa下），則該混合氣體中N₂O₄的物質的量為

mol．理論上至少需要消耗Cu為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬．D是難溶于水的白色固體．F為紅褐色固體．無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙（圖中部分產物和反應的條件略）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式C

．
（2）寫出反應①的化學方程式

．反應②的離子方程式

．
（3）反應④整個過程觀察到的現象為

．
（4）反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積

．
（5）某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子．含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化．為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴

溶液，溶液顯

色，表明該藥片已失效．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

A、達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B、若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D、化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

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