Question

請用適當的化學用語填空．
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：

 

；
（2）H₂S電離方程式：

 

；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：

 

；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

 

；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：

 

；正極：

 

．
（6）寫出NaHCO₃溶液中的離子濃度關系
c（H⁺）+c（Na⁺）=

 

；
c（Na⁺）=

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式,電極反應和電池反應方程式,離子濃度大小的比較

專題：離子反應專題,電化學專題

分析：（1）碳酸鈉水溶液中水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解；
（2）硫化氫是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，多元弱酸分步電離；
（3）氯化鋁水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫；
（4）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態和對應焓變寫出；
（5）依據氫氧燃料電池原理分析，氫氣在負極失電子發生氧化反應，堿性溶液中生成水，氧氣得到電子生成氫氧根離子；
（6）依據碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒分析寫出；

解答： 解：（1）碳酸鈉水溶液中水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（2）硫化氫是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，多元弱酸分步電離，電離的方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（3）氯化鋁水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺；
（4）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據熱化學方程式書寫方法標注聚集狀態和對應焓變寫出熱化學方程式為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（5）氫氧燃料電池原理分析，氫氣在負極失電子發生氧化反應，堿性溶液中生成水，負極電極反應為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；氧氣得到電子生成氫氧根離子，陽極電極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（6）碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；物料守恒是鈉元素和碳元素的守恒，依據化學式可知鈉元素和碳元素相同，碳元素的存在形式銀碳酸氫根離子水解和電離發生改變，得到物料守恒為c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案為：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

點評：本題考查了離子方程式書寫，電解質溶液中電荷守恒和物料守恒，原電池原理的應用和電極反應書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．