Question

一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中．攪拌后在相同的溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（　　）

• A、③＞①＞②＞④
• B、②＞①＞④＞③
• C、④＞③＞②＞①
• D、①＞③＞④＞②

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，依據溫度不變K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越小，據此分析．

解答： 解：①100mL水中，c（Cl^-）=0，②50mL0.1mol?L^-1NaCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③10mL0.1mol?L^-110mL0.1mol/LAgNO₃溶液中，c（Ag⁺）=0.1mol?L^-1，④20mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol?L^-1，所以Cl^-濃度：④＞②＞①，依據K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①②④，由于AgCl屬于難溶電解質，所以在溶液中的濃度很小，所以③10mL0.1mol?L^-110mL0.1mol/LAgNO₃溶液中，c（Ag⁺）最大，則在相同的溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是：③＞①＞②＞④，
故選A．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．